direaksikan dengan 300 mL H2SO4 1 M
menghasilkan larutan Cr2(SO4)3 dan gas Hą.
Volume gas yang dihasilkan pada keadaan
standar adalah ....
(A) 6,72 L
(B) 3,36 L
(C) 2,24 L
(D) 1,12 L
(E) 0,15 L
Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam keadaan standar adalah 3,36 L. (Jawaban B).
Pembahasan
Diketahui :
Massa Cr = 5,2 gram
Ar Cr = 52
Volume [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] = 300 mL = 0,3 L
Konsentrasi [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] = 1 M
Ditanya :
Volume gas [tex]H_{2}[/tex] yang dihasilkan dalam keadaan standar (STP)
Jawab :
Soal ini berkaitan dengan materi stoikiometri, dan dapat diselesaikan menggunakan hukum dasar kimia. Soal ini dapat diselesaikan dengan mengikuti langkah-langkah berikut ini.
Tentukan mol (n) masing-masing reaktan/pereaksi:
[tex]n Cr =\frac{g}{Ar}[/tex] [tex]=\frac{5,2}{52}=0,1mol[/tex]
[tex]nH_{2}SO_{4}=[/tex] [tex]M[/tex]×[tex]V=[/tex] 1 × 0,3 = 0,3 mol
Tuliskan reaksi dan jumlah mol masing-masing reaktan, gunakan prinsip pereaksi pembatas:
2Cr(s) + 3[tex]H_{2}SO_{4}[/tex](aq) ⇄ [tex]Cr_2(SO_4)_3[/tex](aq) + 3[tex]H_2[/tex](g)
Mula-mula : 0,1 0,3 - -
Bereaksi : 0,1 0,15 0,05 0,15 -
Sisa : 0 0,15 0,05 0,15
Berdasarkan reaksi tersebut, gas [tex]H_2[/tex] yang dihasilkan sebanyak 0,15 mol.
Tentukan volume gas [tex]H_2[/tex] dalam keadaan standar (STP)
Ingat, pada keadaan standar artinya volume gas diukur pada suhu 273 K (0°C) dan tekanan 1 atm.
Untuk menentukan volume gas, digunakan rumus persamaan gas ideal berikut ini:
pV = nRT
Di mana :
p : tekanan (atm)
V : volume (L)
n : jumlah mol (mol)
R : 0,082057 (L atm[tex]mol^{-1}K^{-1}[/tex])
T : suhu (K)
Pada keadaan STP maka:
pV = nRT
V = nRT/p = n x 0,082507 L atm [tex]mol^{-1}K^{-1}[/tex] × 273 K/1 atm
V = n × 22,4 L [tex]mol^{-1}[/tex]
Dengan menggunakan rumus tersebut, maka volume gas [tex]H_2[/tex] pada STP adalah :
V [tex]H_2[/tex] = n × 22,4 = 0,15 mol × 22,4 L[tex]mol^{-1}[/tex] =3,36 L
Maka, volume gas [tex]H_2[/tex] pada STP adalah 3,36 L.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang volume gas pada keadaan standar : https://brainly.co.id/tugas/22610106
#BelajarBersamaBrainly #SPJ1
[answer.2.content]
